GUIA DE TRABAJO QUIMICA . DOCENTE JIMMY OSORIO

GUIA DE TRABAJO QUIMICA . GRADO DECIMO

DOCENTE JIMMY OSORIO

COLEGIO NACIONAL NICOLÁS ESGUERRA

EJERCICIOS REPASO QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Octubre de 2019

Para la formación de un compuesto que se usa como medicamento para varias afecciones de piel como infecciones micóticas del pie, heridas superficiales, dermatitis y úlceras tropicales, se utilizan 2,8 gramos de un compuesto formado por 32,4% de sodio (Na), 22,6% de azufre (S) y 45,1% de oxígeno (O) en una solución de óxido de manganeso (IV) cuya concentración es de 2M en 23,4L. Cabe aclarar que los efectos secundarios del compuesto a formar y de interés pueden incluir irritación de piel, además si se toma por vía oral puede producir intoxicación severa e incluso la muerte. Para que se lleve a cabo la reacción debe efectuarse en presencia de un metal ligero y blando cuya configuración electrónica corresponde a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ y debe realizarse el procedimiento en una cámara de extracción para evitar la contaminación del sistema. Como productos de la reacción se obtienen 70mL de sulfito de sodio y 253mL de Permanganato de potasio, si la temperatura final del sistema es 45°F, determinar:

Se quiere simular la producción del gas con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ para el tratamiento de aguas residuales. Se tiene un contenedor con capacidad de 1.5 x 10^-3 m³, en el cual se da la reacción de 564mL de ácido clorhídrico 5N con 37,4 g de un compuesto formado por 34,77% de Mn, 40,51% de O y 24,75% de K para obtener dicho gas. Si los productos de la reacción son 13,4 g de cloruro de manganeso (II) en solución, 17,5 g de cloruro de potasio acuoso y una cantidad desconocida de gas.

NOTA: La presión del sistema es de 957,34 Torr

Determine:

Se requiere generar cierto gas a partir de la reacción de 3396 mg de un gas compuesto que contiene 39,33 % de sodio y 60,7 % de Cl en 1086 mL de ácido sulfúrico concentrado; si los productos de reacción son el tetraoxosulfato de disodio (1,22g) y se obtienen 0,03282 moles de cloruro de hidrógeno. Calcule:

Reacción balanceada
Porcentaje de rendimiento en la reacción
Teniendo en cuenta la ecuación de los gases ideales, determine ¿Cuál fue el volumen en L de cloruro de hidrógeno obtenido en la reacción, si la temperatura del sistema aumentó a 25°C y la presión es estándar?
Calcular la cantidad de ácido sulfúrico 2M que se necesita para obtener 1L de cloruro de hidrógeno.

El aluminato de sodio se obtiene a través de la reacción que se da entre 89,54g de un elemento cuya configuración electrónica es 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p¹; 873,53ml de un compuesto que está al 46,97% m/v el cual que posee un 57,48% de sodio, 40,00% de oxígeno y 2,52% de hidrogeno y 6,41 moles de agua. Dicha reacción produce 63,48ml de la sal mencionada al inicio y 102,05ml de gas perteneciente al elemento químico con número atómico 1. Si las condiciones del sistema son 6248,23°F y 3654mmHg. (Densidad de gas: 0.0000838 g/ml), determinar:

683,14ml de un elemento con configuración electrónica 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹, se depositan en un recipiente de 946,64ml a una temperatura de 2434°F. Posteriormente se adicionan 6,54Kg de ácido nítrico a 8873ppm. Esta reacción produce un compuesto gaseoso con composición 46,68% de nitrógeno y 53,32% de oxígeno. También se obtienen 2158mg de nitrado cúprico y 234,48ml de agua. (Densidad del cobre: 8,96g/ml). Determine: